Isomeria geométrica: o que é, tipos e exercícios!
A isomeria geométrica é um tipo de isomeria que ocorre devido à diferença na disposição tridimensional dos átomos em uma molécula. Isso acontece quando há ligação dupla ou ciclo em uma molécula, levando a diferentes formas espaciais que não podem ser sobrepostas. Essas diferentes formas são chamadas de isômeros geométricos.
Existem dois tipos principais de isomeria geométrica: isomeria cis-trans e isomeria E-Z. A isomeria cis-trans ocorre em moléculas que possuem ligação dupla, onde os grupos funcionais ao redor da dupla ligação podem estar dispostos de diferentes formas. Na isomeria cis, os grupos iguais estão do mesmo lado da dupla ligação, enquanto na isomeria trans, os grupos iguais estão em lados opostos da dupla ligação.
Já a isomeria E-Z ocorre em moléculas que possuem ligação dupla e grupos diferentes ao redor dessa ligação. Na isomeria E, os grupos de maior prioridade estão do mesmo lado da dupla ligação, enquanto na isomeria Z, os grupos de maior prioridade estão em lados opostos da dupla ligação.
Para compreender melhor a isomeria geométrica, é importante realizar exercícios que ajudem a identificar e distinguir os diferentes tipos de isômeros geométricos. Veja abaixo um exemplo de exercício:
Considere a molécula de but-2-eno. Identifique os isômeros cis-trans e E-Z dessa molécula.
– Isomeria cis-trans: no but-2-eno, temos uma ligação dupla entre o segundo e terceiro carbono. Considerando essa ligação, temos dois grupos de metila (CH3) em cada carbono ligado a essa dupla ligação. No isômero cis, os grupos de metila estão do mesmo lado da dupla ligação, enquanto no isômero trans, os grupos de metila estão em lados opostos da dupla ligação.
– Isomeria E-Z: para identificar os isômeros E-Z, devemos atribuir prioridades aos grupos de cada lado da dupla ligação. O grupo de maior prioridade será aquele com maior número atômico. Nesse caso, a cadeia de carbono tem maior prioridade do que o átomo de hidrogênio. Assim, no isômero E, os grupos de metila estarão do mesmo lado da dupla ligação, enquanto no isômero Z, os grupos de metila estarão em lados opostos da dupla ligação.
Praticando exercícios como esse, é possível familiarizar-se com a isomeria geométrica e desenvolver a habilidade de identificar e diferenciar os diferentes tipos de isômeros geométricos presentes em moléculas orgânicas.